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液堿
本詞條由“科普中國”百科科學詞條編寫與應用工作項目 審核 。
液堿即液態狀的氫氧化鈉，亦稱燒堿、苛性鈉。現有氯堿廠由于生產工藝的不同，液堿的濃度通常為30-32%或40-42%。
中文名 液堿 外文名 Sodium hydroxide 分子式 NaOH 分子量 40.00
目錄
1 基本信息
2 性質
3 用途
4 安全與防護
基本信息
別名:苛性鈉、燒堿、火堿、苛性曹達。
英文名:Sodium hydroxide
化學名稱:氫氧化鈉
分子式:NaOH
分子量:40.00
CASRN:1310-73-2
性質
純品為無色透明液體。相對密度1.328-1.349，熔點318.4℃，沸點1390℃。純液體燒堿稱為液堿，為無色透明液體。工業品多含雜質，主要為氯化鈉及碳酸鈉等，有時還有少量氧化鐵。當溶成濃液堿后，大部分雜質會上浮液面，可分離除去。
用途
是重要的化工基礎原料，用途極廣。化學工業用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍染料的溶劑。冶煉工業用制造氫氧化鋁、氧化鋁及金屬表面處理劑。儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑。膠粘劑工業用作淀粉糊化劑、中和劑。另外，在搪瓷、醫藥、化妝品、制革、涂料、農藥、玻璃等工業都有廣泛應用。
一、精煉石油
石油產品經硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精制產品。
二、印染
三、紡織纖維
四、造紙
五、用石灰改良土壤。
六、化工及化學試劑。
1、制藥
胃藥:成分有氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉和少量氫氧化鈉，主要作用是中和胃酸。
羧甲基纖維素鈉（CMC）:食品、藥品的乳化、粘接、成膜。洗滌劑中作為抗污垢再沉積劑。由精制棉與NaOH反應制成堿纖維素，后與氯乙酸一步法醚化反應制得。
2、綠色凈水處理劑
高鐵酸鈉（Na2FeO4）的制備
3NaClO(次氯酸鈉)+2Fe(OH)3(氫氧化鐵)+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
堿式氯化鋁（PAC/BAC）使病毒的蛋白質變性.及水凈化、廢水處理,強氧化鈉調節ph值.
3、離子交換樹脂
陰離子交換樹脂失效后一般用5%-8%的NaOH溶液再生
4、堿性清洗劑
NaOH溶液可以用于各種清洗劑，如，洗車液、洗瓶劑、洗潔精、除銹劑、消毒液的配置，主要用于制酒業瓶子的清洗, 陶瓷金屬業的表面處理等等
5、次氯酸鈉 漂白劑
七、橡膠、皮革
1、沉淀白炭黑
2、舊橡膠回收
舊橡膠回收中用氫氧化鈉溶液對膠粉進行預處理，然后進行后續加工。
3、皮革
八、冶金,電鍍
九、其他方面的作用
1. 陶瓷 燒堿在陶瓷制造的作用有兩點,第一,在陶瓷的燒制過程中,燒堿作為稀釋劑.第二,燒制好的陶瓷表面會有劃痕或很粗糙,用燒堿溶液清洗后,使陶瓷表面更加光滑.
2. 儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑。
安全與防護
液堿用槽車或貯槽裝運
燒堿有極強腐蝕性，皮膚觸及時應立即用清水沖洗，濺入眼內時應立即用清水或生理鹽水沖洗15分鐘，嚴重時送醫院治療。
氫氧化鈉?
同義詞 燒堿一般指氫氧化鈉
本詞條由“科普中國”百科科學詞條編寫與應用工作項目 審核 。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
中文名 氫氧化鈉 英文名 Sodium hydroxide[1] ?別 ? ?稱 燒堿、火堿、苛性鈉 化學式 NaOH 分子量 39.996[1] ?CAS登錄號 1310-73-2 EINECS登錄號 215-185-5 熔 ? ?點 318.4℃(591 K) 沸 ? ?點 1390 ℃ (1663 K) 水溶性 109 g (20 ℃)（極易溶于水） 密 ? ?度 2.130 g/cm3 外 ? ?觀 白色半透明片狀或顆粒 閃 ? ?點 176-178℃ 應 ? ?用 漂白、造紙等 安全性描述 腐蝕品、易潮解 危險性符號 36/38-35-34 危險性描述 腐蝕性 危險品運輸編號 UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化鈉】UN1823【固體氫氧化鈉】[2]?
目錄
1 研究歷史
2 理化性質
? 物理性質
? 化學性質
3 制備方法
? 實驗室制法
? 工業制法
4 檢測方法
? 實驗室測定
? 變質檢驗
5 應用領域
? 化學實驗
? 化學工業
? 食品工業
? 水處理
? 冶金
6 安全措施
? 職業健康限值
? 健康危害
? 危害防治
? 安全標志
? 防護措施
? 急救措施
7 儲存運輸
? 儲存方法
? 運輸方法
8 常見誤區
研究歷史
氫氧化鈉在很早以前就以堿性物質為人們熟知。
1787年，醫生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了用食鹽制取氫氧化鈉的合適工藝，并進行了大規模生產。[3]?
1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸堿電離理論（即水溶液酸堿理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質，堿即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。[4] ?從此氫氧化鈉的堿性得到了明確的定義。
理化性質
物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。[5]?
吸水性（潮解性）:氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。[6] ?但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性:
極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
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